CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE BCG S4 FST
Pour bien comprend cette module,tu dois être fait un rappel de l'effet electronique
Généralités et rappel :
On note 2 types d’effets électroniques :
les effets inductifs qui sont lies a la polarisation d'une liaison σ,
les effets mésomères, qui sont dus a la délocalisation des électrons π et les électrons n.
Les deux effets peuvent exister ensemble dans une même molécule. Dans le cas d’une coexistence de 2 effets inductif et mésomère de signes opposes, c’est toujours l’effet mésomère qui l’emporte
Polarité et polarisation des liaisons
- Lorsqu’une liaison covalente unit deux atomes identiques (X-X), le doublet d’électrons est partagé entre les deux atomes. Le nuage électronique se repartit équitablement sur les deux atomes. Il n’existe donc pas de polarité (μ = 0).
- Si les deux atomes sont différents (X-Y), c’est l’atome le plus électronégatif qui attire le doublet d’électrons. Le nuage électronique n’est plus symétrique : il est déplace vers l’atome le plus électronégatif : on dit que l'atome le plus électronégatif polarise le nuage électronique. La liaison est alors polarisée, Il se crée sur les atomes des charges partielles: δ+ sur l’atome le moins électronégatif et δ- sur l’atome le plus électronégatif.
- cours de l'effet électronique cliquez ici
Définition
-Une liaison ionique résulte de la force d’attraction électrostatique entre des charges de nature opposée et portées par des ions.
L’atome de carbone montre moins de tendance à former des cations que les métaux et moins de tendance à former des anions que les non métaux (métalloïdes).
-Une paire d’électrons est obtenue entre les deux atomes et constitue ainsi la liaison covalente.
Deux atomes d’hydrogènes, chacun avec 1 électron (H' . H').
Peuvent mettre en commun ces deux électrons pour former une liaison covalente (H:H).
l'objectif de ce cours va permettre aux étudiants de :
- savoir écrire un mécanisme réactionnel.
- prévoir les déplacements électroniques possibles des sites nucléophiles vers les sites électrophiles
les Alcenes
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