EXAMEN THERMOCHIMIE ET ATOMISTIQUE
La thermodynamique s’intéresse aux transferts thermiques et de travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d’états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes.
Différents types de systèmes
Selon la nature de la frontière entre le système et le milieu extérieur,on distingue différents systèmes :
- système fermé : il n’échange pas de matière avec l’extérieur ; exemple : réacteur clos.
- système isolé : aucun transfert avec l’extérieur (ni d’énergie, ni de matière) exemple : ampoule scellée (isolée thermiquement), univers
- système ouvert : il échange de la matière et de l’énergie avec l’extérieur ; exemple : une cellule vivante.
- système adiabatique : pas de transfert thermique avec l’extérieur ; exemple : système dans un vase Dewar
PV=nRT regroupe les trois lois auxquelles obéissent les GP :
- PV = cste loi de compressibilité isotherme (loi de Boyle Mariotte) à T et n fixés
- V/T = cste loi de dilatation isobare (loi de Gay-lussac) à P et n fixés
- V/n = cste loi d’Avogadro- Ampère ; dans des conditions fixées de température et de pression, le volume molaire d’un gaz est indépendant de la nature de ce gaz. - L’atome est constitué essentiellement de trois particules élémentaires. C’est une entité électriquement neutre. Il renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons.
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